Raskeim gaasi. Radioaktiivset radoongaas: omadused, tunnused, poolestusaeg

Gaas - üks riike liitmise aine. Gaasid, mida õhus, mitte ainult Maa, kuid ruumi. Nad on seotud kergust, kaaluta volatiilsust. Lihtsaim on vesinik. Ja mis on kõige raskema gaasi? Olgem leida.

Raskeim gaase

Sõna "gaas" pärineb kreeka sõnast "kaos". Selle osakesed on liikuvad ja lõdvalt omavahel ühendatud. Nad liiguvad juhuslikult, täites kõik ruumi. Gaasi võib olla lihtne element ja koosnevad aatomitest üks aine ning see võib olla ühendi mitu.

Lihtsaim raske gaas (toatemperatuuril) on radooni molaarmassist 222 g / mol. Ta on radioaktiivsed ja on täiesti värvitu. Pärast seda peetakse kõige tõsisem xenon, aatommass 131 g / mol. Ülejäänud rasked gaasid on ühendid.

Seas anorgaanilised ühendid raskema gaasi temperatuuril 20 ^{° C} on volframist fluoriid (VI). Molaarmassist on 297,84 g / mool ja tihedus - 12,9 g / l. Normaalsetes tingimustes on värvusetu gaas, suitsetab, ja see on sinise niiske õhu käes. Volfram heksafluoriidi on väga aktiivne, siis on kergesti ümber ajal vedeliku jahutamiseks.

radooni

Avamine gaasi teket uuringuperioodi vältel uurimiseks radioaktiivsusega. Lagunemisel mõned elemendid, teadlased on korduvalt rõhutanud, mõned eraldunud ainet teiste osakestega. Rutherford kutsus ta käepikendus.

Seega leiti toorium emanatsiooni - torooniks, raadium - radooni aktiinium - actinon. Hiljem leiti, et kõik need kiirgust on isotoope sama elemendi - inertgaasiga. Robert Gray ja Uilyam Ramzay esmakordselt isoleeriti see puhtal kujul ja valmistatud mõõtmised selle omadusi.

At perioodilise tabeli radooni on osa 18. rühma järjenumbriga 86. See asub Prantsusmaa ja astatiin. Normaalsetes tingimustes aine on gaas, ei maitse, lõhn ja värvus.

Gaasi 7,5 korda tihedam kui õhk. See lahustub vees on parem kui teised väärisgaasid. Lahustid, see arv veelgi suureneb. Kõik väärisgaasid Ta on kõige aktiivsem, lihtsalt suheldes fluori ja hapnikku.

Radioaktiivset radoongaas

Üks omadusi element - radioaktiivsust. Element on isotoopide 34 looduslike ülejäänud - kunstlik. Kõik nad on ebastabiilsed ning altid radioaktiivse lagunemise. Poolväärtusaeg radooni, täpsemalt selle kõige stabiilsema isotoobi, on 3,8 päeva.

Kuna kõrge radioaktiivsusega gaasil on fluorestsentsi. Gaasiliste ja vedelate ainete on märgistatud siniseks. Tahke radooni muudab oma paleti kollasest punaseks jahutati lämmastiku temperatuur - umbes -160 ° ^C

Radoon võib olla väga mürgine mees. rasked mittelenduv tooted nagu poloonium, plii, vismut, mis tuleneb selle lagunemist. Nad on väga halvasti eritub. Tarbijakaebuste ja koguneda need ained keha mürgitada. Pärast suitsutamist radooni on teine kõige tavalisem põhjus kopsuvähki.

Asukohta ja kasutamist radooni

Raskeim gaasi on üks haruldasi muldmetalle ajukoores. Looduses on radooni osa sisaldava maagi uraan-238, toorium-232, uraan-235. Nende lagunemise vabaneb see, sattumise atmosfääri ja hüdrosfääri maa.

Radoon koguneb jõe ja mere veed, taimed ja muld ehitusmaterjale. Atmosfääris, selle sisu suurendab maavärinad ja vulkaanilisest tegevusest kaevandamiseks fosfaadid ja geotermilise elektrijaamad.

Tänu sellele gaasi on tektoonilised rikked, hoiused tooriumi ja uraani. Seda kasutatakse põllumajanduses aktiveerimiseks sööda lemmikloomad. Radoon kasutatakse metallurgia, uuringu põhjavee hüdroloogia, meditsiin populaarne radooni vannid.