Osoon (keemiline element) omadused valemiga tähistus

See on äärmiselt väärtuslik kogu inimkonna omadusi gaasi nagu osoon. Element, milles ta moodustub, - seda hapniku O. Tegelikult osooni O ₃ - üks allotroopse modifikatsioone hapnikuga varustamine, kuhu kuuluvad kolme ühiku Valemi (O ÷ O ÷ G). Esimene ja tuntud ühend - ise gaasiline hapnik on just see, et see koosneb kahest aatomist (D = O) - O _2.

Allotroopia - võime keemiline element, moodustades mitmeid erinevaid omadusi lihtsad ühendid. Tänu inimkonna ja seda uuritakse vastavalt aineid nagu teemant ja grafiit, monokliinne ja ortorombilise väävli, hapniku ja osooni. Element, millel on võime ei ole tingimata piiratud ainult kaks muudatused, mõned rohkem neist.

Ajaloo avastus ühendid

Osa üksuse paljude orgaaniliste ja anorgaaniliste ainete, sealhulgas näiteks osooni - keemiline element, mille sümbol O - hapnik, kreeka «oxys» - hapu ja «gignomai» - sünnitama.

Esmakordselt uue allotropic muutmine hapnikku eksperimentide käigus elektrilahunduste avastati 1785. aastal hollandlane Martijn van Maroun, tema tähelepanu juhiti lõhn. Sajand hiljem prantslane Christian Friedrich Schönbein märkis juuresolekul sama pärast tormi, mille gaasi sai nimeks "lõhnaga". Aga mõned teadlased on petetud, uskudes, et nende lõhnataju lõhnastatud ise osooni. Lõhna et nad tundsid kuulus orgaanilised ühendid oksüdeeruvad reageerima O _3, kuna gaas on väga reaktiivsed.

elektroonilise struktuuri

Sama struktuuirfragment on O2 ja O3 - keemiline element. Osoon on keerulisem struktuur. Hapniku on ikka lihtne - kaks aatomit hapnikuga liitunud kaksiksidemega ja kuhu kuuluvad ϭ- π komponendiga vastavalt valentsist element. Umbes ₃ on mitu resonantsahelate struktuure. Kordne side, mis ühendab kahte hapniku ning kolmas on üksik. Seega rände tõttu π komponendiga kokku picture kolme aatomid on pooleteise ühendus. See suhe on lühem kui üks, kuid enam kui kahekordne. Tõenäosus kordumise molekulid teadlased läbi katseid välistatud.

sünteesi meetodid

Moodustamise gaasi nagu osoon, keemiline element Hapnik peab olema gaasiline keskkond vormis üksikute aatomit. Sellised tingimused on loodud kokkupõrkest hapnikumolekulist elektronidega _O2 ajal elektrilahunduste või muude osakeste suure energiaga, ja kui see on kiiritati ultraviolettvalguses.

Lõviosa kogusummast toodetava osooni fotokeemilise liinil looduslikus ilmastikutingimustes. Inimesed eelistavad kasutada keemilise aktiivsuse teisi meetodeid, nagu näiteks elektrolüüsi sünteesi. See seisneb selles, et vesilahuse elektrolüüdi keskmise plaatina paigutatud elektroodide ja lasti vool. Reaktsiooni skeem:

_H2O + O ₂ → O ₃ + H ₂ + e ^-

füüsikalised omadused

Hapnik (O) - ühiku komponenti nagu osooni aine - keemiline element, mille valem ja suhtelise molekulmassiga on loetletud perioodilisuse tabeli. Moodustades O ₃ hapnikuga, omandab ta omadused erinevad oluliselt _O2.

Gaas sinine - see on ühine olekus selliste ühendite kasutamist osooni. Keemiline element valemiga kvantitatiivse omadused - kõik määratletud identifitseerimise ja uuringu aine. Keemistemperatuurini teda -111,9 ° C, veeldatud olekus on tumelilla värv, vähendades samas veelgi määral -197,2 ° C sulamise algust. Tahkes agregaatolekus osooni muutub musta värvi violetse tooni. Selle lahustuvus kümme korda suurem kui see on omadus hapniku O _2. Kui enamik väike kogused õhus lõhn osooni, see on terav, konkreetne ja meenutab lõhn metallist.

keemilised omadused

Väga aktiivne, kusjuures reaktsiooni vaatevinklist gaas on osooni. Keemiline element, et see moodustab - on hapnik. Omadused, mis määravad käitumise osoonist suhtlemist teiste ainete - kõrge oksüdeeriva võime ja ebastabiilsus gaasi ise. Kõrgendatud temperatuuridel, see laguneb enneolematu kiirusega, kiirendada ja katalüsaatorid, näiteks metallioksiidid, kloordioksiidiga, lämmastiku ja teised. Oxidant omadused struktuuriliste omaduste osooni liikuvuse tõttu molekuli ja üks hapniku aatomitega, mis lõhustab muutub gaasiline hapnik: O ₃ → O ₂ + O ·

Hapnik (põhikomponendi kust konstrueeriti molekuli aineid nagu hapnik ja osooni) - keemiline element. Nagu on kirjutatud võrrandid reaktsioon - About ·. Osoon oksüdeerib kõik metallid va kuld, plaatina ja selle alarühmad. See reageerib gaase atmosfääris - oksiidid väävli, lämmastiku ja teised. Ei jää inertne ja orgaanilisi aineid, eriti kiire protsessid on katkestusi polüsidemetele moodustumise kaudu vaheühendite. On hädavajalik, et reaktsioon tooted on ohutud keskkonnale ja inimestele. See vesi, hapnik kõrgem oksiidid erinevate elementide, süsinikhalogeniidoksiidid. Reaktsioon osooniga ei tule binaarsed ühendid kaltsiumi, titaani ja räni hapnikuga.

taotlus

Peamine valdkond, kus kasutatakse "lõhnaga" gaasi - see osoneerimisega. Selline steriliseerimise meetod on palju tõhusam ja ohutum elusorganismide kui kloori desinfitseerimiseks. Kui puhastades vett osooniga tekkimisel mürgised derivaadid metaani ohtlike halogeeniasendusega.

Üha see ökoloogiline steriliseerimise meetod kasutatakse toiduainetööstuses. Osoon ravitud külmutusseadmed, hoidlad toodete teda aidata läbi viia eemaldamise lõhnad.

Meditsiinilised desinfitseeriva toimega osooni samuti möödapääsmatu. Nad desinfitseerida haavas soolalahused. Ozonated veeniverd, samuti "nuusutamise" gaas ravida mitmeid kroonilisi haigusi.

Olles loomult ja väärtust

Simple aine osoon - element gaasi koostis stratosfääri piirkonna lähedal ruumi asetseva umbes 20-30 km kaugusel pinnale. Isoleerimine Selle ühendi ajal esineb seotud protsesse elektriline laskmise, keevitamise ajal koopiamasina aparaati. Aga stratosfääri see on moodustatud ja sisaldab 99% kogusummast Osooni esineb Maa atmosfääris.

Vital osutunud juuresolekul gaasi maalähedase ruumi. See moodustab seal niinimetatud osoonikihi mis kaitseb kogu elu letaalse ultraviolettkiirguse. Kummalisel kombel, kuid par suur eelis, gaasi ise on ohtlik inimestele. Kontsentratsiooni tõstmiseks osooni hingamine isiku kahjulik organismile, sest tema äärmise reaktsioonivõime.