Osoon - gaasi sinine. Omadused ja rakendus gaasi. Osoon atmosfääris

Osoon - gaas. Erinevalt paljudest teistest, ta ei ole läbipaistev ja on iseloomulik värv ja isegi lõhn. On olemas meie atmosfääri ja on üks kõige olulisemaid komponente. Mis on tihedus osooni, selle mass ja muud omadused? Mis on selle rolli elu planeedil?

sinine gaas

Keemia osooni ei ole istme perioodilisuse tabeli. Seda seetõttu, et see ei ole element. Osoon - see allotroopse muutmine või variatsiooni hapnikku. Nagu D2 selle molekuli koosneb ainult hapniku kuid ei ole kaks, vaid kolm. Seetõttu tundub keemiline valem O3.

Osoon gaasi on sinine. See on hästi märgatav terava lõhnaga, mis meenutab kloori, kui kontsentratsioon on liiga kõrge. Kas sa mäletad lõhn värskuse vihma? See on osooni. Selle omaduse tõttu, ja see sai oma nime, sest Vana-Kreeka keeles "Osoon" - "lõhn".

Gaasimolekuli polaarse aatomit on ühendatud nurga 116,78 °. Osooni toodetakse kui O2 molekuli on seotud vaba hapnikku. See juhtub ajal erinevate reaktsioonide, näiteks oksüdeerumise fosfori laenguerinevused või laguneda peroksiditaso milles aatomid hapnikuga ja eemaldatakse.

omadused Osooni

Normaalsetes tingimustes eksisteerib osoonisisalduse gaasi molekulmassiga umbes 48 g / mol. Ta on diamagnetic, et ei ole võimalik meelitas magnet, nagu hõbe, kuld või lämmastikuga. Osooni tihedus on 2,1445 g / dm³.

Tahkes olekus osooni muutub sinakasmustaks vedel - indigo värvi lähedaste lilla. Keemistemperatuur antud juhul on 111,8 kraadi. Temperatuuril null kraadi on vees lahustuv (ainult puhast) kümme korda paremini hapnikku. On hästi segatud vedela metaani, lämmastik, fluor, argooni ja teatavatel tingimustel ja hapnikuga.

Toimel mitmeid katalüsaatoreid kergesti oksüdeerunud, rõhutades samas vaba hapniku aatomit. Ühendamine temaga, ta kohe süüdata. Aine võimeline oksüdeeriva peaaegu kõik metallid. Nad ei sobi oma tegevust ainult plaatina ja kuld. See hävitab mitmesuguseid orgaanilisi ja aromaatne ühend. Pärast kokkupuudet ammoniaagi moodustab ammooniumi nitritid hävitab süsinik kaksiksidet.

Kohalolekuta atmosfääris kõrgetes kontsentratsioonides, osoon laguneb spontaanselt. See vabastab soojuse ja moodustunud molekuli O2. Mida kõrgem kontsentratsioon, seda enam reaktsiooni kuumust. Kui sisu osooni on suurem kui 10% sellega kaasneb plahvatus. Temperatuuri tõstmisega ja rõhu alandamist või kokkupuutel orgaanilised ained on kiirem lagunemine O3.

Ajalugu avastus

Keemias, osoon polnud teada, et XVIII sajandil. Ma avastasin oli see 1785. aastal tänu lõhn, mis füüsik Van Marum kuulnud, samas töötavad elektrostaatilise masina. Isegi 50 aastat pärast gaasi ei ilmunud teaduslikes katsetes ja teadus.

Scientist Kristian Shonbeyn 1840 uuritud oksüdeerumist valge fosfor. Katsete ajal suutis tuvastada tundmatu aine, mida ta nimetas "osooni". Keemik tihedalt tegelenud uuring selle omadusi ning tootmise meetodit äsja avastatud gaasi.

Varsti uurimismaterjal ja liitus teiste teadlastega. Kuulus füüsik Nikola Tesla isegi ehitatud esimene ajaloos osooni generaator. Tööstuslik kasutamine O3 algas hilja XIX sajandi tulekuga esimene sisseseade varustamiseks joogiveega kodus. Aine kasutatakse desinfitseerimiseks.

Osoon atmosfääris

Meie Maa on ümbritsetud nähtamatu kest õhust - atmosfääri. Ilma selleta elu Maal oleks võimatu. Väljaspool komponendist: hapnik, osoon, lämmastikku, vesinikku, metaani ja muud gaasid.

Osoon ise ei eksisteeri ja on ainult keemiliste reaktsioonide tulemusel. Lähedal maapinnal on moodustatud tõttu elektri välk äikese ajal. Ebaloomulik viis tundub tänu Autodest, tehased, bensiiniaurud, olemasolevate soojuselektrijaamade.

Maapinnalähedase osooni nimetatakse troposfääri või maapinnal. On stratosfääri. See on põhjustatud ultraviolettkiirguse päike. On moodustatud kaugusel 19-20 km kõrgusel planeedi pinnast ja laieneb kõrgus 25-30 kilomeetrit.

Stratosfääri osoonikihi O3 moodustab planeedi, mis kaitseb seda tugev päikesekiirgus. See neelab umbes 98% ultraviolett kiirgust lainepikkusega piisav vähktõve tekkimist ja põletusi.

Aine

Osoon - ta on suurepärane oksüdeerija ja hävitaja. See majutusasutus kasutati joogivee puhastamisel. Kahjulikku mõju aine ohtlik inimese bakterid ja viirused, ning kui oksüdatsiooni ise muutub kahjutuks hapnikku.

Ta on võimeline tapma isegi resistentsed kloori organismid. Lisaks sellele kasutatakse puhastamiseks reovesi keskkonnakahjulike õli, sulfiidid, fenoole jne Selline tegevus on ühise peamiselt USA ja mõned Euroopa riigid.

Osoon on kasutatud meditsiinis desinfitseerimiseks vahendid tööstuses abiga pleegitatud paber, selge õli on erinevad ained. Kasutamine O3 puhastamiseks õhu, vee ja ruumi nimetatakse osoneerimisega.

Osoon ja inimesed

Vaatamata kõigile selle kasulikud omadused, osooni võib olla ohtlik inimestele. Kui gaasi õhus on rohkem kui inimene suudab kannatada, mürgistus ei ole võimalik vältida. Vene selle lubatavad tasemel 0,1 g / l.

Üle, et eeskirjad näivad tüüpilised sümptomid keemiline mürgitus, nagu peavalu, ärritus, peapööritus. Osoon vähendab kaudu edastatava hingamisteede resistentsust infektsioonidest ja ka alandab vererõhku. Kui gaas kontsentratsioon kõrgem kui 9,8 mg / l on võimalik kopsuturse ja isegi surma.

Samal ajal tunnistavad osooni üsna kergesti. Lõhna "värsked", kloro- või "vähid" (vastavalt Mendelejev) ja selgelt kuuldav madala sisaldusega aineid.