Leek: struktuurikirjelduse skeemi temperatuuri

Põlemisprotsessis leek on moodustatud, mille struktuur on tingitud reageerivad. Selle struktuur on jagatud valdkondades sõltuvalt temperatuurist omadused.

määratlus

Leegi nimetatakse kuumade gaasidega kujul, mille osad esinevad plasma või ainete dispergeeritud tahkes olekus. Nad on läbi füüsilise ja keemilise muundumise tüüp kaasas luminestsents, eraldub soojust ja küte.

Esinemisega gaasilise keskkonna ja ioonide radikaali osakesed iseloomustati selle elektrijuhtivuse ning eelkõige käitumist elektromagnetvälja.

Mis on leegid

Tüüpiliselt tähendab see seotud protsesse põlemist. Võrreldes õhu, gaasi tihedus on väiksem, kuid põhjustada kõrge temperatuur tulemuste gaasi tõstmiseks. Ja toodetud leegid, mis on pikk või lühike. Sageli on ka sujuv üleminek ühest vormi teise.

Leek: struktuur ja ülesehitus

Et määrata välimust kirjeldatud nähtus piisab süüdata gaasipõleti. Ilmus mittehelenduva leegid ei saa pidada ühtlane. Visuaalselt on kolm peamist valdkonda tema. Muide, õpetusele leegi -nähtub et erinevad ained põlevad, moodustades erinevaid leegiga.

Kui põlevad segu gaasi ja õhu toimub esialgu moodustavad lühikese leek, mis on sinine värv ja lilla toonid. Seda võib vaadelda tuum - roheline ja sinine meenutav koonuse. Mõtle leek. Struktuuri see on jagatud kolmeks tsooniks:

1. Eraldada ettevalmistav ala, kus segu kuumutatakse gaasi ja õhu väljalaskeava juures põleti avasid.
2. Sellele järgneb piirkonnas, kus toimub põlemine. See võtab peal koonus.
3. Kui puudub õhuvool, gaasi põletab puudulikult. Pakub kahevalentne süsinikmonooksiidi ja vesiniku fragmentidega. Nende pärast põletamine toimub kolmas ala, kus on hapnikku.

Nüüd leiavad eraldi erinevate põlemisprotsesside.

põlevana

Põlev küünal nagu põletamine tikke või tulemasinaid. Küünla leek struktuur sarnaneb tulipunane Gaasijuga et tõmmatakse tõttu tõstejõudu. Protsess algab kuumutamine taht, millele järgnes aurustamine vaha.

Kõige alumine tsoon paikneb ja külgneb hõõgniidi, nimetatakse esimest piirkonda. See on kerge sinine luminestsentsi tõttu suur kogus kütust, kuid väike maht hapniku segu. Seal toimub protsess mittetäieliku põlemise ainete eraldamine süsinikoksiidi mis seejärel oksüdeeritud.

Esimene ümbritseb helendava teine kest, mis iseloomustab struktuuri küünal leek. See võtab vastu suure hulga hapniku, mis viib jätkumise oksüdatsioonireaktsioon kütusetagavaraga molekulidega. Temperatuur näidud siin oleks kõrgem kui pimedas tsoonis, kuid ebapiisav lõplik lagunemine. See oli kahes esimeses alad tugevate soojendus piiskadega põlemata kütuse ja söeosakestele on helendav efekt.

Teine tsoon ümbritseb fassaadi vaevalt avastatavad kõrgtemperatuurse väärtustega. Tegemist palju hapnikku molekulid, mis soodustab täieliku afterburner kütuse osakesi. Pärast ainete oksüdatsiooni kolmandas tsoonis helendav toimet ei täheldatud.

diagrammina

Selguse huvides tutvustame oma tähelepanu näo põlevaid küünlaid. leegi circuit sisaldab:

1. Esimene või pimedas piirkonnas.
2. Teine helendav piirkonnas.
3. Kolmas läbipaistev kest.

Niit säde ei kuulu põletamine ja söestub ainult volditud lõpus.

põletamine Spriilamppu

Keemilise eksperimendid kasutavad sageli väikestes mahutites koos alkoholiga. Neid nimetatakse alkoholi pliit. põleti taht impregneeritud ujutatud vedelkütuse läbi düüsi. See on hõlbustanud kapillaari rõhul. Jõudes tippu taht tasuta, alkohol hakkab aurustuma. Aurufaasis see süüdatakse ja põletuste temperatuuril mitte üle 900 ° C.

Flame alkoholi lamp on tavaline vorm, see on peaaegu värvitu, kergelt varjundiga sinine. Selle ala ei ole nii selgelt nähtav, nagu küünal.

In alkoholi põleti, nime teadlane Barthel, alguses tulekahju asub eespool vahevöö põleti. Sellised leegi penetratsiooni vähendab pimedas sisekoonus ja kustub avast vaheosa, mida peetakse kõige kuumemat.

värviomaduste

Flame kiirguse eri värvi põhjustatud elektroonilise üleminekuid. Neid nimetatakse ka soojust. Seega tulemusena põlemisel süsivesinikkomponendis õhus tõttu vabastamist sinise leegiga HC ühendit. Aga kui osakeste CC kiirguse põleti värvitud oranži-punane värv.

Raske on näha struktuuri leek, keemiast, mis sisaldab ühendit vesi, süsinikdioksiid ja süsinikmonooksiidi, kommunikatsioon OH. Selle keeli praktiliselt värvuseta kuna eespool osakesed põlemise käigus eraldub ultraviolett- ja infrapunakiirgust.

Kate leek korrelatsioonis temperatuuri näitajad, esinemise ioonsete mis kuuluvad konkreetse kiirgusspekter või optiline. Seega põletamine mõned elemendid põhjustab värvimuutust põleti leegi. Erinevused värvimist põleti seostatakse paiknevatesse erinevateks rühmadeks perioodilisuse süsteemi.

Tulekahju kohalolekul kiirgust, mis on seotud nähtava spektri, uuringu spectroscope. On leitud, et lihtne aine kogu alagruppides ja on selline leek värvimine. Selguse põlemisel lehe naatriumit test aktiivse metalli. Kui teete seda leekidesse, keeled erekollane. Tuginedes värvi omadused taastunud naatrium rida kiirgusspekter.

Suhe leelismetalli iseloomulik omadus kiiret ergastuskiirguse emissiooni aatomi osakesed. Tehes volatiilsuse ühendid nende elementide Bunseni põleti leegi on oma värvi.

Spectroscopic uurimine näitab iseloomulik rida valdkonnas nähtav inimsilm. Valguse kiirus ergastamiseks ja spektraalne lihtsa struktuuriga tihedalt seotud iseloomulik kõrge elektropositiivne metall.

tunnusjoon

Keskmes leek klassifikatsioon põhineb järgmised omadused:

• agregatsiooniolekutes põletamine ühendeid. Nad on gaasilised aerodisperse, tahked ja vedelad;
• tüüpi kiirgust, mis võib olla värvitu, värvilised ja helendav;
• Distribution kiirus. On kiire ja aeglane difusioon;
• Leegi kõrguseks. Struktuur võib olla lühike ja pikk;
• iseloomu liikumise lastes segud. Eraldavad pulseeriv laminaarse, rahutu liikumine;
• nägemistaju. Ained põlevad jaotamise Sooting, värvi või läbipaistvad leek;
• Temperatuuri parameetrit. Leek võib olla madal temperatuur, külma ja kõrge temperatuuriga.
• faasi oleku kütus - oksüdeeriv reaktiiv.

Süttimine toimub difusiooni teel või seda eelnevalt segades aktiivseid komponente.

Oksüdeerivad ja pindala vähendamine

Oksüdatsioon lähtub jõuetu tsooni. See on kõige soojem ja asub ülaosas. See kütus osakesi läbivad täieliku põlemise. Ja liia hapniku ja kütuse puudus viib intensiivne oksüdatsioon protsess. See funktsioon tuleks kasutada, kui kuumutatakse objektide eespool põleti. Sellepärast materjali on kastetud ülemine osa leek. Selline toimub põlemine palju kiiremini.

Redutseerimisreaktsioonides toimub Kesk- ja alumine osa leek. See sisaldab suur pakkumine põlevaine ja väikese koguse _O2 kandvad molekulid põlemist. Kui rakendatakse nendele aladele hapnikuga lõhustamine viiakse O element.

Näitena redutseeriv leegi kasutatakse protsessi lõhustamist kahevalentse raua kohal. Pärast kokkupuudet FeSO ₄ keskosa põleti leegi, on esimene soojendus ja siis lagunemise viiakse raudoksiidi ja vääveldioksiidi anhüdriidi. Selles reaktsioonis tekib S taastamise eest +6 ja 4.

Keevitus leek

Seda tüüpi leegi moodustatud põlemisel segu gaasi või vedeliku auruga puhast hapnikku.

Näitena võib tuua moodustumist hapnikku atsetüleenleek. See eraldatakse:

• südamikupiirkond;
• sekundaarse taastamise piirkonnas;
• äärmise põletatud tsooni.

Nii palju gaasi põletamise-hapniku segu. Erinevused suhe atsetüleeni ja juhtima teist oksüdeerija leegi tüübist. See võib olla normaalne, carburizing (atsetilenistogo) ja oksüdatiivse struktuuri.

Teoreetiliselt protsessi mittetäieliku põlemise atsetüleeni puhtas hapnikus saab kirjeldada järgmise võrrandiga: Konverentsi + O ₂ → _H2 + CO + CO (Reaktsiooni jaoks nõutav ühe mooli O _2).

Saadi molekulaarse vesiniku ja vingugaasi reageerivad õhuhapnikuga. Lõplik tooted on vee ja tetravalent süsinikmonooksiidi. Võrrand on järgmine: CO + CO ₂ + H + 1½O ₂ → CO ₂ + CO ₂ + _H2O Sellele reaktsioon vajab 1,5 mooli hapnikku. Liitmistehtes O ₂ Saadakse et 2,5 mool tarbitud 1 mool Konverentsi. Ja kuna praktikas on raske leida täiuslik puhast hapnikku (sageli on väga väike saastumise lisandeid), suhe O ₂ konverentsiga on 1,10-1,20.

Kui hapniku osakaalu atsetüleenile väärtus on väiksem kui 1,10, on carburizing leegiga. Struktuur on suurendanud oma tuum, selle piirjooned hägustunud. Siit tahma tule eraldatud puudumise tõttu hapniku molekulid.

Kui gaasi suhtele suurem kui 1,20 oksüdeeriv Leek saadakse liiaga hapnikku. Tarbetud molekulis hävitada aatomite raud ja muud terasest põleti komponenti. See leek tuuma osa lüheneb ning on teravatipuline.

temperatuuri näidud

Iga tsooni põleti leek küünal või on selle raha tõttu tarbimist hapniku molekulid. lahtisest leegist temperatuur selle erinevate osade ulatub 300 ° C kuni 1600 ° C.

Näiteks on leek difusiooni ja laminaarse, mis on moodustunud kolme kestad. See koosneb koonuse musta osa on temperatuurid kuni 360 ° C ja vähene oksüdeerijaga. Üle on kuma tsooni. Selle temperatuurivahemik 550-850 ° C, mis soodustab laguneb termiliselt põlemisseguga ja selle põlemist.

Välised ala vaevumärgatav. Ravim leegi temperatuur 1560 ° C, mis on tingitud looduslikest kütuse omaduste molekulide ja kiirust kättesaamise oksüdeerijaga. Siin kõige jõuline põlemine.

Aine süüdatakse erinevatel temperatuuridel. Näiteks metallilise magneesiumi põletab ainult 2210 ° C. Paljude kuivainete leegi temperatuur umbes 350 ° C juures Süttida tikud ja petrooleumi 800 ° C juures, samas kui puidu - alates 850 ° C kuni 950 ° C.

Sigareti põleb leegiga, mille temperatuur varieerub 690-790 ° C ja propaan-butaani segu - alates 790 ° C kuni 1960 ° C. Bensiini põletamist 1350 ° C. Flame põletavad alkohol on temperatuuril mitte üle 900 ° C.