Keemilised omadused Alkoholide

Süsivesinikderivaadid ühe või mitu vesinikuaatomit molekulis asendatud OH-rühma (hüdroksüülrühma või hüdroksüülrühm), - see alkohole. Keemilised omadused määrati süsivesiniku radikaali ja hüdroksüülrühm. Alkoholid moodustavad eraldi homoloogilise rea seal esindaja iga järjestikune erineb eelnevatest liikme Homoloogideotsing erinevust vastavast = CH2. Kõik ained Selle klassi saab järgmine valem: R-OH. Nende ühendite monohüdraatseid piirates keemiline üldvalem on CnH2n + 1 OH. Vastavalt rahvusvahelisele nomenklatuurile nimed võivad olla moodustatud lisades süsivesiniku lõpp ool (metanool, etanool, propanool, jne).

See on väga mitmekesine ja laia keemiliste ühendite klassi. Sõltuvalt arvu -OH molekulis, jagatakse see mono-, di- ja kolmehüdroksüülsed nii edasi - mitmealuselised ühendit. Keemilistest omadustest alkoholid sõltuda ka sisu hüdroksüülrühmade molekuli kohta. Need materjalid on neutraalne ja ei dissotsieeruvad ioonideks vees, näiteks tugevate hapete või tugevad alused. Siiski võib olla nii nõrgalt happeline (vähendati arvu suurenemine alkoholi molekulmassiga ja hargnevate süsivesiniku ahel) või aluseliseks (kasv molekulmassi suurenedes ja hargnevate molekuli) omadused.

Keemilised omadused alkoholid sõltuvad ja ruumilise aatomite paigutuse: on molekulid isomeeria ahelat ja asendiisomeerid. Sõltuvalt maksimaalse arvu üksiksidemed süsiniku aatom (hüdroksüülrühm seondunud) teiste süsinikuaatomite (koos 1 silmus, 2 või 3) eristada esmase (normaalne), sekundaarne või tertsiaarne alkohole. Primaarsed alkoholid on külge kinnitatud hüdroksüülrühma primaarne süsinikuaatom. Kesk- ja kõrghariduse - et teise ja kolmanda astme võrra. Kuna propanool ilmuvad isomeerid, mis erinevad asendis oleva hüdroksüülrühma: propüülalkohol C3H7-OH ja isopropüülalkohol CH3- (CHOH) -CH3.

On vaja nimetada mõned peamised reaktsioonid, mis iseloomustavad keemilised omadused alkoholid:

1. Kui suheldes leelismetallid või hüdroksiidid (deprotoonimisreaktsioon) moodustatud alkoholaadid (vesinikuaatom asendatakse metalli aatom), sõltuvalt Süsivesinikujäägi saadakse, -etoksiid, propoksiid ja nii edasi, näiteks naatriumi propülaat: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. Kui suheldes kontsentreeritud vesinikhalogeenhape moodustatud halogeenitud süsivesinikud: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. See reaktsioon on pöörduv. Tulemuseks on nukleofiilne asendus halogeeni iooni, hüdroksüülrühm.
3. Alkoholid võib oksüdeerida süsinikdioksiidiks, aldehüüdideks või ketoone. Alkoholid põlevad hapniku juuresolekul: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Mõjul tugev oksüdeerija (kroomhape, kaaliumpermanganaadi jne) primaarsed alkoholid muundatakse aldehüüdide: C2H5OH → CH3COH + H2O ja sekundaarne - ketoonid: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
4. Dehüdratsioon reaktsioon kulgeb kuumutamisel juuresolekul dehüdraatimisagensite (tsinkkloriid, väävelhape jms). See tekitab alkeene: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. Esterdusreaktsiooni kulgeb samuti kuumutamisel dehüdraativate ühendid, kuid erinevalt eelmisest reaktsioonist madalamal temperatuuril ning moodustada eetrid: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Väävelhappega, reaktsioon toimub kahes etapis. Esiteks väävelhappe estri moodustub: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, seejärel kuumutati 140 ° C-ni ja liiaga alkoholi moodustub, dietüüleeter (mida sageli nimetatakse ka väävel) eeter: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 .

Keemilistest omadustest polüoolid, analoogselt nende füüsikalised omadused sõltuvad süsivesiniku radikaali, moodustades molekuli ja muidugi hüdroksüülrühmade arvu seal. Näiteks etüleenglükooli CH3OH-CH3OH (keemistemperatuur 197 ° C), mis on 2 aatomi alkoholi on värvitu vedelik (magusa maitsega), mis on segatud H2O ja madalamates alkoholides kõigis vahekordades. Etüleenglükooli nende kõrgemaid homolooge tulevad kõik reaktsioonid iseloomulik alkoholid. Glütserool CH2OH-CHOH-CH2OH (keemistemperatuur 290 ° C) on kõige lihtsam esindaja 3 aatomi alkohole. See on paks magusa maitsega vedelik, mis on veest raskemad, kuid segatakse see mis tahes vahekorras. Alkoholis lahustub. Suhe glütseriini ja selle homoloogid on iseloomulik ka kõik reaktsiooni alkoholid.

Keemilised omadused alkoholid määratleda suunad nende kohaldamist. Neid kasutatakse kütusena (etanool või butanool jne), nagu lahustid mitmesugustes tööstusharudes; toorainena tootmise pindaktiivsete pesemis-; sünteesiks polümeermaterjalide. Mõned esindajad sellesse klassi orgaaniliste ühendite laialt kasutatav määrdeainet või hüdraulikavedelikud ning samuti ravimite valmistamiseks ja bioloogiliselt aktiivseid aineid.