MoodustamineTeadus

Füüsikalised omadused aldehüüdide

By aldehüüdide hulka orgaanilised ühendid, mida iseloomustab kaksiksideme vahel süsiniku ja hapniku aatomid ning kahte üksiksidet sama süsinikuaatomi koos süsivesiniku radikaali tähistatakse tähega R, ja vesinikuaatom. Aatomite rühma> C = O nimetatakse karbonüülrühma, on omane kõigile aldehüüdide. Paljud aldehüüdide on meeldiv lõhn. Neid võib valmistada alkoholid dehüdrogeenimine (vesiniku eemaldamise) ja seeläbi saanud üldnimetus - aldehüüdide. Omadused on määratud juuresolekul aldehüüdi karbonüülrühma, selle asukohast molekuli, samuti ruumilise pikkuse ja hargnevate süsivesiniku radikaali. See tähendab, teades aine nimetus, mis peegeldab selle struktuurivalem, võite oodata teatud keemilisi ja füüsikalisi omadusi aldehüüdide.

On kaks peamist võimalust nimetades aldehüüde. Esimene meetod põhineb süsteemi kasutatakse Rahvusvahelise Telekommunikatsiooni Liidu (IUPAC), see on sageli nimetatakse süstemaatilise nomenklatuuri. See põhineb asjaolul, et pikima ahela kus süsiniku aatomiga karbonüülrühma, aluseks aldehüüdi pealkirjas, mis on üle selle nimi pärineb nime related alkaan asendades järelliide -an järelliide kohta -AL (metaan - matanal, etaani - etanaal propaani - propanaal, butaan - butanaal ja nii edasi). Teise meetodi korral kasutatakse teket aldehüüdide pealkirjas nime vastava karboksüülhappe mis omakorda tuleneb oksüdatsiooni (metanaal - sipelghappe aldehüüd, etanaal - atseetaldehüüdi, propanaal - aldehüüd on propioonaldehüüdi, butanaal - aldehüüd nafta- ja nii edasi).

Peamiseks struktuurse erinevuse alkaanid ja aldehüüdide, aldehüüdide määramiseks füüsikalisi omadusi, on juuresolekul viimasel karbonüülrühma (> C = O). See rühm on vastutav erinevusi füüsikaliste ja keemiliste omaduste ainete sama süsinikuaatomite arvu või sama molekulmassiga. Need erinevused tulenevad polarisatsiooni karbonüülgruppe> = + Sδ Oδ-. See tähendab, et elektrontiheduse süsinikuaatomil nihkunud hapnikuaatomi, muutes hapniku osarõhuga elektronegatiivsusega ja elektropositiivne süsiniku osa. Näitamaks polaarsust karbonüülrühma kasutatakse sageli kreeka tähega delta (δ), viitab see Osalaeng. Negatiivse lõpuks ühe polaarse molekuli tõmbub positiivset lõpuks teise polaarse molekuli. See molekul võib olla samasugused kas muu aine. Aldehüüdid, ketoonid erinema viimases süsinikuga karbonüülrühm on üksiksidemetega ühendatud kahe süsivesinikrühmad. Sellega seoses on huvitav võrrelda füüsikalised omadused aldehüüdide ja ketoonide.

See polaarsuse rühma> C = O mõjutab füüsikalisi omadusi aldehüüd: sulamistemperatuur temperatuur keev lahustuvus, dipoolmoment. Süsivesinikkomponendid mis sisaldavad ainult vesinikust ja süsinikuaatomite sulatada ja keedetakse madalal temperatuuril. Materjalides koos karbonüülrühma oluliselt suuremad. Näiteks butaani (CH3CH2CH2CH3), propanaal (CH3CH2CHO) ja atsetooni (CH3SOSN3) on sama molekulmassiga 58 ja mille keemistemperatuur butaani on 0 ° C, samal ajal kui propanaal on 49 ° C, samal ajal kui atsetooni 56 ° C juures Selle põhjuseks suur erinevus seisneb selles, et polaarne molekulid on rohkem võimalusi olla huvitatud üksteist kui mittepolaarsed molekulid, seega nende murd nõuavad rohkem energiat ja seetõttu on vaja rohkem soojust sulama ühendi või keedetud.

Suurenev molekulmassiga füüsikaliste omaduste muutumisest aldehüüdide. Formaldehüüd (HCHO) on gaasiline aine normaaltingimustel, atseetaldehüüd (CH3CHO) keeb toatemperatuuril. Muud aldehüüdide (va alates suure molekulmassiga) standardsetes tingimustes on vedelad. Polar molekulid ei segune kergesti mittepolaarse sest polaarsed molekulid tõmbuvad üksteise mittepolaarne ja ei suuda pigistada nende vahel. Seetõttu süsivesinikud ei lahustu vees, kuna vee molekulid on polaarsed. Aldehüüdid molekulid, milles süsiniku aatomite arvu alla 5, lahustatakse vees, kuid kui süsinikuaatomite arvu suurem kui 5, toimub lahustumine. Hea lahustuvus aldehüüdide väikese molekulmassiga tingitud moodustumise vahel vesiniksidemeid vesinikuaatom vee molekuli ja hapnikuaatomi karbonüülrühma.

Polaarsust molekulid moodustavad erinevad aatomid, saab kvantitatiivselt väljendatakse number ehk dipoolmoment. Molekuli poolt moodustatud samadest aatomitest ei ole polaarne ja pole dipoolmoment. Vector dipoolmoment suunatud element seisab perioodilisuse tabeli (üks periood) paremale. Kui molekul koosneb aatomit ühe alarühma, elektrontiheduse nihkub element väiksema järjenumber. Enamik süsivesinike ole dipoolmoment või selle ulatus on väga väike, kuid see on palju suurem aldehüüdid, mis seletab ka füüsikalisi omadusi aldehüüde.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 et.delachieve.com. Theme powered by WordPress.