Tõsi lahendusi - mis see on? Omadused ja koostis

Looduses ei ole peaaegu üldse puhas aineid. Üldiselt on need esitatud segude kujul, mis on võimelised moodustama homogeenne või heterogeenne süsteem.

Eriti kehtib lahendusi

Tõsi lahendusi - mingi dispersse süsteemid, millel suurema tugevuse vahel dispersioonikeskkonda ja dispersse faasi.

Mis tahes keemilist saab kristallide erineva suurusega. Igal juhul on neil sama sisemine struktuur: ioonset või molekuli kristallvõre.

lahustamine

Protsessis on vees lahustunud terade naatriumkloriidi ja suhkruid ja moodustamise molekulaarseid ioone lahusesse. Sõltuvalt Killustatuse, et aine on võimeline:

• nähtav makroskoopilisi osakesed, mis on suuremad kui 0,2 mm;
• mikroskoopilised osakesed, mille osakeste suurus on väiksem kui 0,2 mm, siis ei saagi ainult mikroskoobiga.

Tõsi ja kolloidlahuste erinevad osakeste suurus soluudil. Nähtamatu mikroskoobi kristallide nimetatakse kolloidosakesed ja saadud seisundit nimetatakse kolloidlahus.

lahusfaasi

Paljudel juhtudel on tõelise lahuse - on fragmenteeritud (dispergeeritud) süsteemi homogeenset liike. Omavad pideva tahkes faasis - dispersioonikeskkonnas ja purustatud osakesed teatud kuju ja suurus (dispersne faas). Mis vahe on kolloide tõelisest süsteemid?

Peamiseks erinevuseks on osakeste suurusest. Colloid-hajutamiseks süsteemide peetakse heterogeenne, kuna valgusmikroskoobi on võimatu tuvastada faasipiiri.

Tõsi lahendusi - on variant, kui keskkonnas aine kujul ioonide või molekulidega. Nad kuuluvad ühefaasilise homogeenne lahus.

Selle eelduseks teket hajutatud süsteemide pidada vastastikuse lahustumine dispersioonikeskkonnas ja dispergeeruvad aine. Näiteks naatriumkloriidi ja sahharoosi, lahustumatu benseenis ja petrooleumi, lahustis seega ei moodustu kolloidlahuste.

Klassifitseerimise dispersse süsteemid

Kuidas jagatuna dispersioonid? Tõsi lahendusi, kolloidne süsteemide iseloomustab mitmeid parameetreid.

Seal ühiku hajutamiseks süsteemide agregaatoleku meediumi ja hajutatud olekus, moodustamise kas üldse koostoimet.

omadused

On teatud kvantitatiivsed omadused osakesi. Peamiselt eraldada dispersioonimäära astmestikus. See väärtus on pöördvõrdeline osakeste suuruse. See iseloomustab osakeste arv, mida saab paigutada järjest vahemaa ühe sentimeetri.

Juhul kui kõik osakesed on ühesuurused, on moodustanud monodisperse süsteemi. Kui erinevad osakesed dispersse faasi moodustatud Polüdisperssele süsteemi.

Suurenev dispersiooni aine oli suurenenud protsesse, mis toimuvad interfaasis pinnale. Näiteks suurendades eripind pihusfaas suurendab füüsikalis-keemiliste efektide keskmise piirpinnal kahe faasi.

Variante hajutamiseks süsteemid

Sõltuvalt milles etapis on lahustunud aine, eraldada erinevaid konstruktsioone hajutamiseks süsteeme.

Aerosoolid - dispersioonid, milles dispergeeritud keskkonnaks on gaasilises olekus. Udud - sprei millel vedeliku dispergeeritud faasi. Suitsu ja tolmu genereeritud tahket hajutatud olekus.

Vahud on gaasidispersiooniga vedelas aine. Vedelike vahud degenereerunud filmide mis eraldavad gaasimullid.

Emulsioonid nimetatakse hajutamiseks süsteemid, kus üks vedelik on jaotunud mahu teiste ilma lahustades seal.

Peatamine või läga - madala dispersioonisüsteemiks kus tahked osakesed on vedelad. Kolloidlahuste või kolloidlahused kui vesidispersiooni nimetatakse hüdrosooli.

Sõltuvalt juuresolekul (puudumine) osakeste vahel dispergeeritud faas on eraldatud või svobodnodispersnye svjaznodispersnye süsteemi. Esimesse rühma kuuluvad liozoli, aerosoolid, emulsioonid, suspensioonid. Sellistes süsteemides ei puutu osakesed ja dispersse faasi. Nad liiguvad piiranguteta lahuses mõjul raskust.

Svjaznodispersnye süsteemid tekivad Roiskeet osakestest hajutatud olekus, mille tulemusel moodustus võrgustikusName struktuuri või raamistikku. Sellised kolloidne süsteemide kutsutakse geele.

Meetod geelistuva (geelistamisel) on sool-geel muundamise põhineb algust sol langetatakse stabiilsust. Näited svjaznodispersnye süsteemid hõlmavad suspensioone, emulsioone, pulbrid, vahud. Siia hulka kuuluvad ka pinnase reaktsiooni käigus moodustunud orgaaniliste (humiinainetega) ja mulla mineraalaineid.

Kapillaaride hajutatud süsteemid on tahke materjali massi, mis tungib kapillaarid ja poorid. Nad usuvad, et kude, erinevate membraanide, puit, papp, paber.

Tõsi lahendusi - homogeenne süsteem, mis koosneb kahest komponendist. Nad võivad eksisteerida erinevates riikides liitmise lahusteid. Lahusti peetakse aine võetud liig. Komponent, mis võtab piisavas koguses peetakse lahustunud aine.

Omadused lahendusi

Hard sulamid on ka lahendusi, kus erinevad metallid tegutseda dispersioonimeediumiks ja komponent. Praktilisest seisukohast erilist huvi on vedelad segud, milles vedelik toimib lahustina.

Paljudest anorgaanilistest lahustid erilist huvi on vesi. Peaaegu alati tõelise lahuse moodustub vee segamisel lahustatud aine osakeste.

Seas orgaanilised ühendid on suurepärased lahustid hõlmavad järgmisi materjale: etanool, metanool, benseen, süsiniktetrakloriid, atsetooni. Tulenevalt kaootiline liikumine molekulide või ioonide lahustunud aine komponent osaliselt ümber toimub nende lahendamine, kujunemist uue homogeenne süsteem.

Ained erinevad oma võime moodustada lahendus. Mõned võivad olla omavahel piiramatus koguses. Näitena võib tuua vees lahustades kristallide soola.

Sisuliselt Lahustumisprotsess vaatepunktist molekulaar kineetilise teooria kohaselt on pärast sissetoomine lahusti soola kristallide dissotsiatsioon selle naatriumikatioonidega ja kloriidi anioone. Laetud osakesed teostada võnkuva liikumise kokkupõrget osakesed lahusti toob kaasa ülemineku ioonide lahusti (sidumine). Vähehaaval protsessi ühendatud ja muud osakesed hävitatakse pinnakiht, kristall soola lahustatakse vees. Difusiooni võib levitada peeneteraline materjal, mille lahusti maht.

Tüübid tõsi lahendusi

Tõeline lahendus - süsteem, mis on jagatud mitmeks tüübid. On liigitamist nii süsteemid vee- ja mittevesilahusega välimusega. Nad on samuti klassifitseeritud teostusele vastava et lahustunud aine leelise happe ja soola.

On erinevaid tõsi lahendusi seoses elektrivoolu: mitteelektrolüüdid, elektrolüüdid. Sõltuvalt lahustunud aine kontsentratsioon võib neid lahjendatakse või kontsentreeritud.

Tõsi lahendusi madalmolekulaarsete ainete termodünaamiline seisukohast jagatuna reaalne ja ideaalne.

Sellised lahendused võivad olla ioone dispergeeritud, samuti molekulaarse dispersse süsteeme.

küllastunud lahust

Sõltuvalt sellest, kui palju osakesi minema lahuses toimub üleküllastunud, küllastamata, küllastatud lahused. Lahus on vedel või tahke homogeenne süsteem, mis koosneb mitmest komponendist. tingimata esitama lahusti ja lahustunud aine muule sarnasele süsteemile. Ühingu lõpetamisel teatud ainete täheldatud soojuse eraldumist.

Selline protsess lahendusi kinnitab teooriat, mille kohaselt lahustumise peetakse füüsikalis-keemiline protsess. Seal on jaotus protsessi kolme gruppi, lahustuvus. Esimese on need ained, mis lahustuvad koguses 10 g 100 g lahustis nimetatakse neid hea lahustuvad.

Halvasti lahustuvate ainete korral arvesse võtta vähem kui 10 g lahustati 100 g komponendi, ülejäänud kutsutakse lahustumatud.

järeldus

Süsteemid koosnevad erinevaid olekuid liitmise, osakeste suurus on vajalik normaalseks inimtegevuse. Tõsi, kolloidlahuste ülalpool on valmistamisel kasutatud ravimite, toiduainete loomist. Võttes idee kontsentratsiooni soluudil saab valmistada soovitud lahuse, näiteks etüülalkoholi või äädikhappega, erinevatel eesmärkidel igapäevaelus. Sõltuvalt milles agregaatolekus on lahustunud aine ja lahusti saadav süsteemidel on teatud füüsikaliste ja keemiliste omaduste.