MoodustamineKeskharidus ja koolid

Lahustuvus Vase vee ja hapetega

Alusel keemilised omadused Kõige elemendid on nende võime lahustada vesikeskkonnas ja happed. Uuring seotud omadustega madala aktiivsusega vase tavatingimustes. Tunnuseks selle keemilised protsessid on moodustamine ühendid ammoniaagiga, elavhõbe, lämmastik- ja väävelhape. Madal vase lahustuvus vees ei ole võimeline põhjustama korrosiooni protsessid. S omane spetsiifiline keemilised omadused, mis võimaldab kasutada ühendi erinevates tööstusharudes.

Kirjeldus element

Vask peetakse vanim metall, mis õppinud, kuidas muuta inimesed eKr. See materjal valmistatakse looduslikest allikatest vormis maagi. Vask-ehk keemiline element tabelis ladinakeelne nimi Cuprum, kelle järjekorranumber on võrdne 29. perioodilisuse süsteemi, see asub neljanda perioodi ja kuulub esimesse rühma.

Looduslik aine on roosa-punane heavy metal pehme ja tempermalmist struktuuri. Temperatuuri selle keemise ja sulamistemperatuurid - 1000 ° C. See on hea dirigent.

Keemilise struktuuri ning omadused

Kui te uurida elektroonilise valemiga vase aatomiga, siis on võimalik tuvastada, et tal on 4 taset. Vastupidi valents 4s-orbitaalse on ainult üks elektron. Keemiliste reaktsioonide käigus võib olla eemaldatud aatom 1-3 negatiivselt laetud osakesi, siis saadakse vaseühendid oksüdatsiooniaste 3, 2, 1. Sellel on oma suurima stabiilsuse kahevalentne derivaadid.

Keemilistes reaktsioonides, toimib see madala aktiivsusega metall. Tavatingimustes vask lahustuvus vees puudu. Kuiva õhu käes korrosiooni, mida ei täheldatud, kuid kuumutamisel metallipind kaetud musta varjundiga raudoksiidiga. Kemikaalikindlus vask avaldub toimel veevaba gaaside süsiniku arv orgaanilisi ühendeid, fenoolvaikudel ja alkohole. Seda iseloomustab reaktsiooni Komplekseerumisentalpiad viimisega värvilised ühendid. Vask on madal afiinsus leelismetalli rühma seotud, et moodustada mitmeid tuletisi Ühevalentsete.

Mis on lahustuvus?

See moodustamise protsessis homogeensest süsteemide kujul lahendusi lastes ühe ühendiga teiste ainetega. Nende komponentide üksikute molekulide, aatomid ioonid ja teiste osakestega. Astmest lahustuvus määratakse aine kontsentratsioon, mis lahustati valmistamiseks küllastunud lahusega.

Mõõtühikuks enamasti protsentülesandeid, mahu või kaalu fraktsioonid. Lahustuvus Vase vee teised ühendid nagu tahkel kujul, võttes arvesse ainult muutustele temperatuuri tingimustes. See suhe on väljendatud kõverad. Kui see näitaja on väga väike, siis aine peetakse lahustumatu.

Lahustuvus Vase vesikeskkonnas

Metal eksponeerib korrosioonikindlus toimel merevees. See tõestab inertsus normaaltingimustes. Lahustuvus Vase veega (värske) praktiliselt ei täheldatud. Aga märjas keskkonnas ja mõjul süsinikdioksiidi metalli pinnale on moodustunud roheline lindid, mis on põhiline karbonaadi

Cu + Cu + O 2 + H2O + CO2 → Cu (OH) 2 · Cuco 2.

Kui me arvestame nende ühevalentsete ühend soola, on täheldatud nende kerge lahustumiseni. Sellisteks materjalideks kiirete oksüdatsiooni. Tulemuseks on kahevalentne vaseühend. Need soolad on hea lahustuvus vesikeskkonnas. Kas nende täielik dissotsiatsioon ioonideks.

acid lahustuvus

Tavalised reaktsioonitingimuste nõrgumata vasest nõrk või lahjendatud hapetega ei aita kaasa nende vastasmõjusid. Ei ole keemilise protsessi metallist leelistega. Lahustuvus Vase happed võivad, kui nad on tugevate oksüdeerivate ainetega. Ainult sel juhul, interaktsiooni toimub.

Lahustuvus Vase lämmastikhapet

See reaktsioon on võimalik tänu asjaolule, et on olemas tugev metallist oksüdatsioonireaktiiv. Lämmastikhappe lahjendati kontsentreeritud kujul ja on omadused oksüdatiivse lahustumise vask.

Esimeses teostuses saadakse reaktsiooni käigus vasknitraat ja kahevalentse lämmastikoksiidi vahekorras 75% kuni 25%. Meetod lahjendatud lämmastikhapet saab kirjeldada järgmise võrrandiga:

8HNO 3 + 3Cu → 3Cu (NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2O

Teisel juhul, kui vask nitraat ja lämmastikoksiidide kahevalentne ja tetravalentse kelle suhtes 1 1. See protsess hõlmab 1 mool metallist ja 3 mooli kontsentreeritud lämmastikhapet. Lõpetamisel vask on tugev lahuse kuumutamisel, mille tulemuseks on termiline lagunemine oksüdeerija esineb ja taastades lisakogus lämmastikoksiidide:

4HNO 3 + Cu → Cu (NO 3) 2 + NO2 + NO2 + 2H 2 O.

Reaktsiooni kasutatakse Väiketootmise, seostatakse töötlemise jäägid või eemaldades katte jäätmeid. Kuid selline meetod lahustama vask on rida puudusi viimisega seotud suurte koguste lämmastikoksiide. Lüüa või neutraliseerida nõuab erivarustust. Need protsessid on väga kallid.

Vask lahustumise täielikuks, kui on täielik tootmise lõpetamisest lenduvate lämmastikoksiidid. Reaktsiooni temperatuur kõigub 60-70 ° C. Järgmiseks sammuks on alandav Lahuse keemilise reaktorisse. Allosas on väike metallitükid, mis ei ole reageerinud. Saadud vedeliku lisati vett ja filtreerimisega läbi.

Lahustuvus väävelhapet

Tavaliselt viiakse see reaktsioon ei toimu. Mõjutegur vase lahustades väävelhape on tugev kontsentratsioon. Lahjendatud keskmise saa oksüdeeruvad metalli. Lahustumine vask kontsentreeritud väävelhappega kulgeb viimisega kohal.

Protsessi väljendada järgmise võrrandiga:

Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO2.

Omaduste vasksulfaat

Sool kahealuseline nimetatakse ka kohal, määrab selle: CUSO4. See on aine ilma iseloomuliku lõhnaga, millel ei volatiilsust. Veevaba vorm soolal on värvita, on läbipaistmatud, millel on kõrge hügroskoopsus. Vase (kohal) hea lahustuvus. Veemolekulid, liitudes soolad võivad moodustada kristallhüdraadi ühendit. Näitena võib tuua kohal vask, mis on topotekaani siniseks. Selle valemi: CUSO4 · 5H 2 O.

Kristalsel omane sinakas varjund läbipaistev struktuur, neil on mõru, metalli maitse suus. Molekulid võivad kaotada oma kombineeritud vee ajas. Looduses leidub kujul mineraalid, sisaldades chalcanthite ja butit.

Katmata vasksulfaat. Lahustuvus on eksotermiline reaktsioon. märkimisväärsel hulgal soojust protsessis hüdratsiooni soolad.

Lahustuvus Vase raua

Selle tulemusena see protsess pseudoalloys moodustatud Fe ja Cu. Et metallilise raua ja vase saab piirata vastastikuse lahustuvus. Suurim selle väärtuste täheldatakse näidik 1099,85 ° C. Aste vask lahustuvus tahkes olekus on võrdne 8,5% rauda. Need on väikesed näitajad. Lahustumine metallilise raua tahkel kujul vask on umbes 4,2%.

Temperatuuri alandamine toatemperatuurini väärtuste teeb kerget vastastikuse protsessid. Kui sulanud metall vask, et ta oleks võimeline hästi niisutas raua tahkel kujul. Valmistuses Fe ja Cu pseudoalloys kasutada spetsiaalseid tooriku. Nad on loodud vajutades või küpsetamine raua pulber olemas puhas või sulam vormi. Sellised toorik immutatud vask, moodustades pseudoalloys.

Lahustumine ammoniaagi

Protsessi sageli kulgeb sooritades NH3 gaasilises vormis üle tulipunane metallist. Tulemuseks on lahustumise Vase ammoniaagi isolatsiooni Cu 3 N. Antud ühend nimetatakse monovalentsele nitriidi.

Soolad Katmata ammoniaaki. Lisamist reagendi vaskkloriid viib sademete kujul hüdroksiidioonide:

CuCl2 + NH3 + NH3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu (OH) 2 ↓.

Liig ammoniaak aitab moodustada kompleksi tüüpi ühendi, millel on tume sinise värvingu:

Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 → [Cu (NH3) 4] (OH) 2.

Antud meetodit kasutatakse, et määrata vask ioonid.

Lahustuvus raua

In perliitstruktuuriga tempermalmist malmist struktuuri peale põhikomponente lisanäitajaks esineb kujul tavalise vask. Nimelt see suurendab grafitiseeruvus süsinikuaatomite suurendab voolavust, tugevus ja kõvadus sulamid. Metallist on positiivne mõju tase perliit lõpptootes. Lahustuvus Vase rauda kasutatakse doping esialgne kontsentratsioon. Peamine eesmärk on see protsess, et saada tempermalmist sulamist. Ta on paremad mehaanilised ja korrosiooni omadused, kuid vähendatud embrittlement.

Kui vasesisaldus raud on umbes 1% määra tugevuse venitamise ajal võrdub 40% ja saagis suureneb kuni 50%. See muudab oluliselt omadused sulamist. Suurendades metallist lisandjaotuste 2%, see toob kaasa muutuse tugevus väärtus 65% ja voolukiirus muutub võrdne 70%. Kõrgematel sisu vase rauakompositsiooni Keragrafiidiga grafiidi moodustatud raskem. Sissejuhatus struktuuri legeerelementi ei muuda tehnoloogia tekib viskoosne ja pehme sulamist. Olevat aega anniilumine langeks kokku reaktsiooni temperatuuril tootmiseks rauast ilma lisandite vaske. See on umbes 10 tundi.

Vase kasutamine valmistamiseks malmi suurelt jaolt räni ei ole võimeline täielikult kõrvaldada niinimetatud ferrugination Segu ajal lõõmutamist. Selle tulemusena toode, millel on madal vastupanuvõimet.

Lahustuvus elavhõbeda

Kui segatud metal elavhõbeda teisi elemente saadud amalgaam. See protsess võib toimuda toatemperatuuril, sest sellistel tingimustel on vedel Pb. Lahustuvus Vase elavhõbeda toimub alles kuumutamise ajal. Metal tuleb kõigepealt tükelda. Pärast märgavad vedela elavhõbeda täisvasest on vastastikune penetratsiooni üks aine mõneks teiseks protsessi või difusiooni teel. Väärtusest lahustuvus väljendatakse protsendina ning on 7,4 x 10 -3. Reaktsiooni käigus tahket ainet lihtsa amalgaam sarnaseid tsement. Kui see on vähe soojust, siis pehmendab. Selle tulemusena selline segu kasutatakse remondiks portselan. Olemas on ka keeruline sulam optimaalse sisu metal ta. Näiteks hambaarsti sulami elemendid hõbe, tina, vask ja tsink. Nende kogused protsentides viitab nii 65: 27: 6: 2. Amalgaame sellise kompositsiooni nimetatakse hõbedat. Iga sulamist osa sooritab konkreetse funktsiooni, mis võimaldab saada kvaliteetseid pitsat.

Teine näide on amalgaami sulamist, milles on suur vasesisaldus. Seda nimetatakse ka vask. Kompositsioon vastavalt amalgaami esineb 10-30% Cu. Vaske kõrges kontsentratsioonis takistab tina reageerima elavhõbedaga, mis ei moodusta väga nõrk ja söövitavad sulami faasi. Lisaks vähendades hõbeda pitsat tulemusi hinnaalanduse. Valmistada amalgaam on soovitav kasutada inertne atmosfäär või kaitsev vedelik, mis moodustab kile. Metallid, mis moodustavad sulami võimeline kiiresti oksüdeerub õhus. Kuumutustoiming Cuprum amalgaamina vesiniku juuresolekul viib elavhõbeda destilleerimise mis eraldab elementaarse vaske. Nagu näete, see küsimus on lihtne õppida. Nüüd sa tead, kui vask suhtleb mitte ainult veega, vaid ka hapete ja muid elemente.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 et.delachieve.com. Theme powered by WordPress.